RH₃ => a=3 => b=8-3=5

R₂O5

%R₂O5 = 80*100=(2R+80)*74,08 => R=14 =>R=Si

Hóa trị của nguyên tố R với H là 2

Suy ra , hóa trị cao nhất của nguyên tố R với O là 8 - 2 = 6

Gọi CTHH của oxit là \(RO_3\)

Ta có :

\(\%O = \dfrac{16.3}{R + 16.3}.100\% = 60\%\\ \Rightarrow R = 32(S)\)

Vậy nguyên tố đó là lưu huỳnh.

Chọn A

Công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất của R là  R 2 O 5

Phosphorous(P)  mới đúng

Công thức RH3 =>R2O5

R×2/R×2+5×16 nhập vào máy tính casio thay R thành x rồi bấm CALC

Đáp án là: x=31( này là khối lượng) 

Nhìn vào bảng tuần hoàn là P

Đáp án : B

Qui tắc bát tử : Do số hóa trị trong hợp chất với H là 3

=> Số hóa trị trong hợp chất oxit cao nhất là 8 – 3 = 5

=> R₂O₅ => %m_O(oxit) = 5 . 16 2 R + 5 . 16 . 100 % = 74 , 07 %  

=> R = 14 (N)

=> B

N

TK

CT hợp chất khí với hidro là RH₄

Có \(\dfrac{4}{M_R+4}.100\%=25\%=>M_R=12\left(C\right)\)

Hợp chất khí của R với hiđro có công thức phân tử là RH₃.

Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅

Ta có \(\%O=\dfrac{16.5}{2R+16.5}.100=56,34\\ \Rightarrow R=31\left(Photpho-P\right)\\ \Rightarrow Z_R=SốE=15\)

Đáp án B

Oxit cao nhất của một đơn chất X có dạng RO₃.

⇒ Hợp chất khí với Hidro là H₂R.

Ta có:  

Vậy R là Se